Quizowania
⌛ 00:00
0/10

Wiązania chemiczne i wartościowość – chemia klasa 7

Wiązania chemiczne i wartościowość – chemia klasa 7. Dziesięć pytań, wyjaśnienia, sprawdzone źródła i fiszki.

Edukacja szkolna Chemia Poziom: średni 10 pytań
1. Atom sodu ma rozmieszczenie elektronów na powłokach 2, 8, 1. Które z nich są elektronami walencyjnymi?
2. Co oznacza para kropek między atomami we wzorze elektronowym H:H cząsteczki wodoru?
3. Jakie wiązanie łączy atomy w cząsteczce H₂?
4. Jak jest przesunięta wspólna para elektronowa w cząsteczce chlorowodoru HCl?
5. Obojętny atom sodu ma 11 protonów i 11 elektronów. Ile ich ma jon Na⁺ powstały przez oddanie jednego elektronu?
6. Jak z obojętnego atomu chloru powstaje anion chlorkowy Cl⁻?
7. Co utrzymuje strukturę kryształu chlorku sodu NaCl?
8. Jaką wartościowość mają tlen w H₂O i chlor w HCl? Oceń podane przyporządkowania.

Zaznacz wszystkie poprawne odpowiedzi.

9. Jaki jest najprostszy wzór tlenku magnezu, jeśli wartościowość magnezu wynosi II, a tlenu II?
10. Jakie nośniki ładunku odpowiadają za przewodzenie prądu w stopionym NaCl oraz w jego roztworze wodnym?

Zaznacz wszystkie poprawne odpowiedzi.

Graj dalej

Ucz się z fiszkami Cała kategoria
Edukacja szkolna Sole – chemia klasa 8 10 pytań · średni Edukacja szkolna Kwasy i wodorotlenki – chemia klasa 8 10 pytań · średni Edukacja szkolna Woda i roztwory wodne – chemia klasa 7 10 pytań · średni Edukacja szkolna Tlen, wodór i powietrze – chemia klasa 7 10 pytań · średni Edukacja szkolna Przyroda w szkole podstawowej – quiz wiedzy 10 pytań · średni Edukacja szkolna Woda i roztwory wodne – chemia klasa 8 10 pytań · średni

Utrwal wiedzę

Wyjaśnienia wszystkich odpowiedzi

Atom sodu ma rozmieszczenie elektronów na powłokach 2, 8, 1. Które z nich są elektronami walencyjnymi?

Odpowiedź: Jeden elektron trzeciej powłoki

Elektrony walencyjne zajmują zewnętrzną powłokę atomu. W podanym atomie sodu jest to trzecia powłoka, zawierająca jeden elektron. Elektrony dwóch wewnętrznych powłok nie stają się walencyjne tylko dlatego, że jest ich więcej.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Co oznacza para kropek między atomami we wzorze elektronowym H:H cząsteczki wodoru?

Odpowiedź: Jedną wspólną parę elektronową

Dwie kropki oznaczają dwa elektrony tworzące jedną parę wspólną dla obu atomów. Jest to pojedyncze wiązanie kowalencyjne. Para niewiążąca należałaby do jednego atomu i nie łączyłaby atomów w cząsteczkę.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Jakie wiązanie łączy atomy w cząsteczce H₂?

Odpowiedź: Kowalencyjne niespolaryzowane

Oba atomy wodoru jednakowo przyciągają wspólną parę elektronową, dlatego wiązanie nie jest spolaryzowane. Nie powstają tu przeciwne jony, jak w NaCl, ani sieć charakterystyczna dla metalu.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Jak jest przesunięta wspólna para elektronowa w cząsteczce chlorowodoru HCl?

Odpowiedź: W stronę atomu chloru

Chlor silniej przyciąga wspólną parę elektronową niż wodór. Wiązanie w cząsteczce HCl jest więc kowalencyjne spolaryzowane. Przesunięcie pary nie oznacza jej całkowitego przekazania, a pytanie dotyczy cząsteczki, nie roztworu kwasu.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Obojętny atom sodu ma 11 protonów i 11 elektronów. Ile ich ma jon Na⁺ powstały przez oddanie jednego elektronu?

Odpowiedź: 11 protonów i 10 elektronów

Oddanie elektronu zmniejsza liczbę elektronów z 11 do 10. Jądro nie zmienia się: nadal zawiera 11 protonów. Przewaga jednego ładunku dodatniego nad ujemnymi daje kation Na⁺; nie wymaga dodania protonu.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Jak z obojętnego atomu chloru powstaje anion chlorkowy Cl⁻?

Odpowiedź: Atom przyjmuje jeden elektron

Atom chloru przyjmuje jeden elektron, uzyskując o jeden ładunek ujemny więcej niż dodatnich. Powstaje Cl⁻, a liczba protonów pozostaje bez zmian. Przyjęcie dwóch elektronów nie dawałoby ładunku wskazanego w pytaniu.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Co utrzymuje strukturę kryształu chlorku sodu NaCl?

Odpowiedź: Przyciąganie przeciwnie naładowanych jonów Na⁺ i Cl⁻

Stały NaCl tworzy sieć jonową, w której kationy sodu i aniony chlorkowe przyciągają się elektrostatycznie. Wzór NaCl opisuje stosunek liczby jonów, a nie odrębne cząsteczki w krysztale. Jony tego samego znaku odpychają się.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Jaką wartościowość mają tlen w H₂O i chlor w HCl? Oceń podane przyporządkowania.

Odpowiedź: Chlor w HCl: I • Tlen w H₂O: II

Wodór ma w tych związkach wartościowość I. Jeden atom tlenu w H₂O łączy się z dwoma atomami wodoru, więc tlen ma wartościowość II. W HCl jeden atom chloru łączy się z jednym atomem wodoru, więc chlor ma wartościowość I.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Jaki jest najprostszy wzór tlenku magnezu, jeśli wartościowość magnezu wynosi II, a tlenu II?

Odpowiedź: MgO

Jednakowe wartościowości oznaczają stosunek liczby atomów magnezu do tlenu 1:1, stąd MgO. Po zastosowaniu reguły krzyżowej zapis Mg₂O₂ trzeba skrócić do najprostszych indeksów. Pozostałe podane wzory mają inny stosunek atomów.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Jakie nośniki ładunku odpowiadają za przewodzenie prądu w stopionym NaCl oraz w jego roztworze wodnym?

Odpowiedź: Ruchliwe jony w stopionym NaCl • Ruchliwe jony w roztworze wodnym NaCl

W stopionej soli oraz w jej roztworze jony mogą się przemieszczać i przenosić ładunek. Nie jest to przewodnictwo elektronowe typowe dla metali. W stałym krysztale jony są związane z położeniami w sieci, dlatego stały NaCl nie przewodzi prądu tak jak jego stop lub roztwór.

Sprawdź źródło wyjaśnienia