Quizowania
⌛ 00:00
0/10

Kwasy i wodorotlenki – chemia klasa 8

Kwasy i wodorotlenki – chemia klasa 8. Dziesięć pytań, wyjaśnienia, sprawdzone źródła i fiszki.

Edukacja szkolna Chemia Poziom: średni 10 pytań
1. Jakie jony uwalnia NaOH podczas dysocjacji elektrolitycznej w wodzie?
2. Jak w szkolnym opisie wodorotlenków nazywamy wodny roztwór KOH?
3. Jaki wzór ma jon oksoniowy (hydroniowy), powstający po przyłączeniu protonu H⁺ do cząsteczki wody?
4. Który jon odpowiada za zasadowy odczyn wodnego roztworu NaOH?
5. Jakie odczyny mają roztwory o pH = 3 oraz pH = 11 w temperaturze 25°C?

Zaznacz wszystkie poprawne odpowiedzi.

6. Jaką barwę przyjmuje fenoloftaleina w typowym rozcieńczonym roztworze zasadowym o pH około 10?
7. Jak nazywa się wodny roztwór chlorowodoru HCl?
8. Jakie produkty powstają przy stechiometrycznym zobojętnieniu wodnych roztworów HCl i NaOH?
9. Które jony są jonami obserwatorami podczas zobojętniania HCl roztworem NaOH? Użyj szkolnego zapisu H⁺ dla jonów kwasu.

Zaznacz wszystkie poprawne odpowiedzi.

10. Którą regułę zachowuje nauczyciel podczas rozcieńczania stężonego kwasu siarkowego(VI)?

Graj dalej

Ucz się z fiszkami Cała kategoria
Edukacja szkolna Sole – chemia klasa 8 10 pytań · średni Edukacja szkolna Woda i roztwory wodne – chemia klasa 7 10 pytań · średni Edukacja szkolna Tlen, wodór i powietrze – chemia klasa 7 10 pytań · średni Edukacja szkolna Wiązania chemiczne i wartościowość – chemia klasa 7 10 pytań · średni Edukacja szkolna Przyroda w szkole podstawowej – quiz wiedzy 10 pytań · średni Edukacja szkolna Woda i roztwory wodne – chemia klasa 8 10 pytań · średni

Utrwal wiedzę

Wyjaśnienia wszystkich odpowiedzi

Jakie jony uwalnia NaOH podczas dysocjacji elektrolitycznej w wodzie?

Odpowiedź: Na⁺ i OH⁻

Wodorotlenek sodu dysocjuje na kationy sodu Na⁺ i aniony wodorotlenkowe OH⁻, w stosunku 1:1. Grupa OH zachowuje się tu jako jeden jon o ładunku ujemnym; nie rozdzielamy jej na osobne jony tlenu i wodoru.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Jak w szkolnym opisie wodorotlenków nazywamy wodny roztwór KOH?

Odpowiedź: Zasadą potasową

Wodny roztwór wodorotlenku potasu jest zasadą potasową. Rozróżniamy sam wodorotlenek od jego wodnego roztworu. KOH nie staje się solą ani tlenkiem wskutek rozpuszczenia, a określenie „kwas potasowy” nie opisuje tego roztworu.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Jaki wzór ma jon oksoniowy (hydroniowy), powstający po przyłączeniu protonu H⁺ do cząsteczki wody?

Odpowiedź: H₃O⁺

Po przyłączeniu H⁺ do H₂O otrzymujemy H₃O⁺. W roztworze wodnym proton jest związany z cząsteczkami wody, dlatego szkolny zapis H⁺ jest uproszczeniem. Jon OH⁻ to jon wodorotlenkowy, a dwa pozostałe aniony zawierają węgiel.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Który jon odpowiada za zasadowy odczyn wodnego roztworu NaOH?

Odpowiedź: OH⁻

W roztworze NaOH występuje nadmiar jonów wodorotlenkowych OH⁻ względem jonów oksoniowych. To on decyduje o odczynie zasadowym. Sam kation sodu nie wystarcza do takiego wniosku: występuje także w obojętnym roztworze NaCl.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Jakie odczyny mają roztwory o pH = 3 oraz pH = 11 w temperaturze 25°C?

Odpowiedź: pH = 11: zasadowy • pH = 3: kwasowy

W temperaturze 25°C odczyn obojętny odpowiada pH = 7. Wartość 3 jest mniejsza od 7, więc oznacza odczyn kwasowy; wartość 11 jest większa od 7, więc oznacza odczyn zasadowy. Nie zamieniamy miejscami obu zakresów.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Jaką barwę przyjmuje fenoloftaleina w typowym rozcieńczonym roztworze zasadowym o pH około 10?

Odpowiedź: Malinową

Przy pH około 10 fenoloftaleina ma malinowe zabarwienie. W typowych rozcieńczonych roztworach kwasowych i obojętnych pozostaje bezbarwna. Podany zakres pH zapobiega nadmiernemu uogólnieniu: nie każda bardzo słabo zasadowa próbka musi dać wyraźną malinową barwę.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Jak nazywa się wodny roztwór chlorowodoru HCl?

Odpowiedź: Kwas chlorowodorowy

Roztwór HCl w wodzie to kwas chlorowodorowy, zwyczajowo kwas solny. Wzór nie zawiera tlenu. Kwasy chlorowe wymienione w pozostałych odpowiedziach są kwasami tlenowymi i mają inne wzory.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Jakie produkty powstają przy stechiometrycznym zobojętnieniu wodnych roztworów HCl i NaOH?

Odpowiedź: NaCl i H₂O

Równanie HCl + NaOH → NaCl + H₂O przedstawia powstanie chlorku sodu i wody. Jony odpowiadające za odczyn kwasowy reagują z OH⁻, tworząc wodę. Nie jest to reakcja metalu z kwasem, więc nie wydziela się wodór.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Które jony są jonami obserwatorami podczas zobojętniania HCl roztworem NaOH? Użyj szkolnego zapisu H⁺ dla jonów kwasu.

Odpowiedź: Na⁺ • Cl⁻

Jony Na⁺ i Cl⁻ pozostają w roztworze i nie uczestniczą w skróconym równaniu H⁺ + OH⁻ → H₂O. Są jonami obserwatorami. Dokładniejszy opis uwodnienia protonu daje zapis H₃O⁺ + OH⁻ → 2H₂O, bez zmiany roli jonów sodu i chlorkowych.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Którą regułę zachowuje nauczyciel podczas rozcieńczania stężonego kwasu siarkowego(VI)?

Odpowiedź: Powoli dodaje kwas do wody

Prawidłowa reguła to ostrożne, powolne dodawanie kwasu do wody. Szybkie wlanie cieczy lub odwrócenie kolejności zwiększa niebezpieczeństwo gwałtownego ogrzania i rozprysku. To zasada bezpieczeństwa omawiana na lekcji, a nie instrukcja samodzielnego doświadczenia.

Sprawdź źródło wyjaśnienia