Quizowania
⌛ 00:00
0/10

Woda i roztwory wodne – chemia klasa 8

Roztwory wodne: powtórka dla klasy 8. Stężenie procentowe, rozpuszczalność, rozcieńczanie i krystalizacja na przykładach. Quiz i fiszki.

Edukacja szkolna Chemia Poziom: średni 10 pytań
1. W jednorodnym roztworze chlorku sodu w wodzie jaki składnik jest rozpuszczalnikiem?
2. W danej temperaturze w 100 g wody można rozpuścić maksymalnie 30 g pewnej substancji. Która masa tej całkowicie rozpuszczonej substancji daje roztwór nasycony w 100 g wody?
3. Rozpuszczono całkowicie 20 g soli w 180 g wody, bez strat składników. Jaka jest masa roztworu?
4. Rozpuszczono całkowicie 20 g soli w 180 g wody, bez strat składników. Jakie jest stężenie procentowe masowe roztworu?
5. Ile gramów substancji rozpuszczonej zawiera 300 g roztworu o stężeniu procentowym masowym 15%?
6. Do 100 g wodnego roztworu o stężeniu masowym 20% dodano 100 g czystej wody. Nie było reakcji ani strat. Jakie jest nowe stężenie?
7. Z 200 g wodnego roztworu o stężeniu masowym 10% odparowano 100 g samej wody. Nielotna substancja nie reagowała, nie ubyła i nadal cała jest rozpuszczona. Jakie jest nowe stężenie?
8. Porównujemy rozpuszczanie tej samej masy kryształów w jednakowej ilości wody o tej samej temperaturze. Który zestaw warunków zwykle pozwoli rozpuścić całą porcję najszybciej, jeśli jest ona mniejsza od granicy rozpuszczalności?
9. W ustalonej temperaturze rozpuszczalność substancji wynosi 30 g na 100 g wody. Mieszamy roztwór ze 100 g wody i nadmiarem kryształów, bez reakcji i strat. Jaka masa substancji może pozostać rozpuszczona po osiągnięciu równowagi w tej samej temperaturze?
10. Umowna substancja ma rozpuszczalność 25 g na 100 g wody. Z nasyconego roztworu zawierającego 100 g wody odparowało 20 g samej wody. Temperatura jest stała, nie ma reakcji ani strat substancji. Ile gramów substancji wydzieli się po osiągnięciu równowagi?

Graj dalej

Ucz się z fiszkami Cała kategoria
Edukacja szkolna Alkany – wzory, właściwości i reakcje | Quiz z chemii 10 pytań · średni Edukacja szkolna Białka, cukry i tłuszcze – chemia klasa 8 10 pytań · średni Edukacja szkolna Pochodne węglowodorów – chemia klasa 8 10 pytań · średni Edukacja szkolna Sole – chemia klasa 8 10 pytań · średni Edukacja szkolna Kwasy i wodorotlenki – chemia klasa 8 10 pytań · średni Edukacja szkolna Woda i roztwory wodne – chemia klasa 7 10 pytań · średni

Utrwal wiedzę

Wyjaśnienia wszystkich odpowiedzi

W jednorodnym roztworze chlorku sodu w wodzie jaki składnik jest rozpuszczalnikiem?

Odpowiedź: woda

W tym roztworze woda stanowi rozpuszczalnik, a chlorek sodu jest substancją rozpuszczoną. Nie należy utożsamiać całego roztworu z jednym jego składnikiem. Kryształ na dnie nie byłby częścią jednorodnego roztworu.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

W danej temperaturze w 100 g wody można rozpuścić maksymalnie 30 g pewnej substancji. Która masa tej całkowicie rozpuszczonej substancji daje roztwór nasycony w 100 g wody?

Odpowiedź: 30 g

Nasycenie oznacza osiągnięcie granicznej ilości rozpuszczonej substancji w danych warunkach. Tutaj granicą jest 30 g na 100 g wody. Roztwór ma masę 130 g, więc nasycenie nie oznacza zawartości 100% substancji.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Rozpuszczono całkowicie 20 g soli w 180 g wody, bez strat składników. Jaka jest masa roztworu?

Odpowiedź: 200 g

Dodajemy masy substancji i rozpuszczalnika: 20 g + 180 g = 200 g. Rozpuszczanie nie usuwa masy soli. Masa samej wody nie jest masą całego otrzymanego roztworu.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Rozpuszczono całkowicie 20 g soli w 180 g wody, bez strat składników. Jakie jest stężenie procentowe masowe roztworu?

Odpowiedź: 10%

Masa roztworu wynosi 20 g + 180 g = 200 g. Obliczamy 20 : 200 · 100% = 10%. Wynik około 11,1% powstałby po błędnym podzieleniu masy soli przez masę samej wody.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Ile gramów substancji rozpuszczonej zawiera 300 g roztworu o stężeniu procentowym masowym 15%?

Odpowiedź: 45 g

Piętnaście procent masy roztworu to 15 : 100 · 300 g = 45 g substancji. W roztworze dwuskładnikowym pozostałe 255 g stanowi rozpuszczalnik. Liczba 15 oznacza masę w 100 g roztworu, a nie w całych 300 g.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Do 100 g wodnego roztworu o stężeniu masowym 20% dodano 100 g czystej wody. Nie było reakcji ani strat. Jakie jest nowe stężenie?

Odpowiedź: 10%

Początkowo w roztworze jest 20 g substancji. Dolewamy tylko wodę, więc ta masa pozostaje stała, a masa roztworu rośnie do 200 g. Stężenie wynosi 20 : 200 · 100% = 10%.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Z 200 g wodnego roztworu o stężeniu masowym 10% odparowano 100 g samej wody. Nielotna substancja nie reagowała, nie ubyła i nadal cała jest rozpuszczona. Jakie jest nowe stężenie?

Odpowiedź: 20%

Masa substancji wynosi 10% · 200 g = 20 g. Po odparowaniu wody masa roztworu spada do 100 g, więc stężenie to 20 : 100 · 100% = 20%. Warunek braku krystalizacji pozwala zachować tę samą masę substancji rozpuszczonej.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Porównujemy rozpuszczanie tej samej masy kryształów w jednakowej ilości wody o tej samej temperaturze. Który zestaw warunków zwykle pozwoli rozpuścić całą porcję najszybciej, jeśli jest ona mniejsza od granicy rozpuszczalności?

Odpowiedź: drobne kryształy i mieszanie

Rozdrobnienie zwiększa powierzchnię kontaktu, a mieszanie ułatwia kontakt substancji z kolejnymi porcjami rozpuszczalnika. Może to skrócić czas rozpuszczania. Nie oznacza zwiększenia granicznej rozpuszczalności w tej samej temperaturze.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

W ustalonej temperaturze rozpuszczalność substancji wynosi 30 g na 100 g wody. Mieszamy roztwór ze 100 g wody i nadmiarem kryształów, bez reakcji i strat. Jaka masa substancji może pozostać rozpuszczona po osiągnięciu równowagi w tej samej temperaturze?

Odpowiedź: 30 g

Rozpuszczalność określa graniczną ilość dla danej pary substancji i rozpuszczalnika w ustalonych warunkach. W 100 g wody granicą nadal jest 30 g substancji. Samo mieszanie nie podwaja tej ilości; 130 g byłoby masą roztworu, a nie rozpuszczonej substancji.

Sprawdź źródło wyjaśnienia

Umowna substancja ma rozpuszczalność 25 g na 100 g wody. Z nasyconego roztworu zawierającego 100 g wody odparowało 20 g samej wody. Temperatura jest stała, nie ma reakcji ani strat substancji. Ile gramów substancji wydzieli się po osiągnięciu równowagi?

Odpowiedź: 5 g

W pozostałych 80 g wody może rozpuścić się 25 : 100 · 80 g = 20 g substancji. Początkowo było jej 25 g, więc 25 g − 20 g = 5 g wydzieli się jako kryształy. Pozostały roztwór nadal jest nasycony.

Sprawdź źródło wyjaśnienia